ساختار اتم:
دلایل تجربی بسیار زیادی وجود دارد که نشانه تجزیه پذیر بودن اتم است مثل الکتریسیته- پرتوهای کاتودی- مواد رادیواکتیو- الکترولیز
ذرات ریز اتمی: عبارتند از الکترون- ،پروتون+ و نوترونخنثی
الکترون me= 1/6×10-28g
پروتون mp=1/6×10-24g
نوترون mp=mn
عدد اتمی(Z): بر تعداد پروتون های یک اتم عدد اتمی می گویند.
عدد جرمی(A): به مجموع پروتون ها و نوترون ها عدد جرمی می گویند.
ایزوتوپ: اتم های یک عنصر که عددهای اتمی یکسان و عدد جرمی متفاوتی دارند.
Cl3717 cl3517
جرم اتمی: نسبت جرم اتم های هر عنصر به واحد کربنی
واحد کردن: واحد جرم اتمی = amu = جرم اتم کربن 12
میانگین جرم اتمی:
M1a1+m2a2+…=میانگین جرم اتمی
=a فراوانی
37×0/25+35×0/75=35/5=میانگین جرم اتمی کلر
مدل های اتمی: مدل تامسون- مدل رادرفورد- مدل بور- مدل کوانتمی
طیف: اگر یک نور معمولی را از منشور عبور دهیم مجموعه ای از رنگهای مختلف از هم جدا می شود که به این مجمو عه ی رنگی طیف نوری گفته می شود. طیف بر دو دسته اند: پیوسته – خطی
دسته بندی دیگر طیف ها به صورت زیر است.
- طیف جذبی 2) طیف نشری
طیف نشری: اگر به یک نمونۀ ماده انرژی داده شود بخشی از این انرژی توسط ماده جذب شده و باعث برانگیخته شدن آن می شود این ذرات برانگیخته شده هنگام برگشت به حالت اولیۀ خود انرژی گرفته شده را به صورت نور از دست می دهد. اگر این نور حاصل را از منشوری بگذرانیم طیف حاصل از آن را طیف نشری می گویند.
طیف جذبی: اگر یک پرتو الکترومغناطیسی به یک ماده بتابانیم بخشی از این پرتوها بخشی از این پرتوها جذب شده و بخش دیگری بدون متأثر شدن از رفتار ماده از آن عبور می کند طیف حاصل از این نور عبوری را طیف جذبی می گویند.
مول: بر تعداد ذراتی که برابر6/02×1023 باشد.
اتم گرم( جرم مولی): به جرم یک مول از اتم های هر عنصر گفته می شود. از نظر عددی اتم گرم هر عنصر جرم اتمی آن برابر و تنها واحد گرم را اضافه دارد.
چگونگی توضیح الکترونهای یک اتم در فضای اطراف هستند آرایش الکترونی گفته می شود.
اوربیتال: فضایی است که بیشترین احتمال حضور الکترون ها در آن وجود دارد (بیش از 90 درصد)
اعداد کوانتمی:
N: عدد کوانتایی اصلی: بیانگر سطح اصلی انرژی الکترون هاست و معادل با تراز یا مدار مدل بور می باشد.n=1,2,…
L: عدد کوانتمیl بیانگر تعداد ترازهای فرعی می باشد.
L=0→S L=3→3 L=0,1,…,n-1
L=1→p n= 2 l=0
L= 1 l=2→d
Ml :عدد کوانتمی سمتی:
بیانگر جهت گیری فضایی ترازهای فرعی است.
Ml=-L,…,+L
=Msعدد کوانتمی اسپینی ml=-1,0,+1برای اوربیتالp 0=mlبرای اوربیتالs
Ml=-2,-1,0,1,2 برای d
عدد اسپینی: بیانگر چرخش الکترون ها حول محور اصلی خودش است.
Ms=+½ -½
عناصر را از نظر تأثیر میدان مغناطیسی بر جذب یا دفع شدن آنها به 3 دسته تقسیم می کنیم.
- عناصر پارا مغناطیسی: در میدان مغناطیسی قوی جذب و دفع می شوند.
- عناصر دیا مغناطیسی: در میدان مغناطیسی نه جذب و نه دفع می شود.
- عناصر فرو مغناطیسی: شدیداً جذب و دفع می شود.
قانون هوند: هیچ دو الکترون در یک اتم نمی توان یافت که دارای چهار عدد کوانتمی یک اتم باشد.
تعیین موقعیت یک عنصر در جدول تناوبی به کمک آرایش الکترونی:
- تعیین دورۀ تناوبی: در هر آرایش الکترونی بالاترین ضریب اورتناوبی نشان دهند، دورۀ تناوبی یک عنصر در جدول تناوبی است.
- تعیین گروه: الف) اگر آرایش الکترونی یک عنصر به اوربیتال S ختم شوود عنصر مورد نظر جزء فلزات اصلی بوده و بر حسب این که اوربیتالS شامل یک یا دو الکترون باشد عنصر مربوط به گروه1 و 4 می باشد.
ب) اگر آرایش الکترونی عنصری به اوربیتال P ختم شود شماره گروه عنصر برابر است با مجموع الکترون های اوربیتال P و اوربیتال ما قبل آن این عناصرها عناصر اصلی حساب می شوند و ممکن است فلز، نافلز یا شبه فلز باشند.
اگر آرایش الکترونی عنصر به اوربیتال d ختم شود عنصر جزء فلزات واسطه بوده و برای تعیین گروه آن اگر مجموع الکترون های اوربیتالd وs کمتر از 8 باشد. مستقیماً شماره گروه را نشان می دهد. اگر این مجموعۀ الکترونی برابر با8 و9 و یا10 باشد عنصر مورد نظر در گروه 8 عناصر واسطه جای دارد و اگر مجموع این الکترون ها بیش از 10 الکترون باشد مازاد بر عدد 10 شمارۀ گروه عنصر می باشد.
نکته: به طور طبیعی قرار گرفتن الکترون ها در ترازهای انرژی که به روش آفبانا می شود حالت پایدی انرژی کندتر می شود و منظور کمترین انرژی ممکنی است که الکترون ها می توانند داشته باشند.
اگر به چنین الکترونهایی انرژی داده شود الکترون هها از حالت پایه ( تراز انرژی پایین تر) به حالت برانگیخته ( تراز انرژی بالاتر) منتقل می شود. چنانچه انرژی داده شده به الکترون ها به اندازه ای باشد که الکترون ها را از میدان جاذبۀ هستند خارج نماید یونش اتفاق می افتد.
شامل 39 صفحه فایل word قابل ویرایش
دانلود مقاله ساختار اتم و مولکول