تحقیق در مورد واکنش شیمیایی اسید و باز

اختصاصی از فی فوو تحقیق در مورد واکنش شیمیایی اسید و باز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه10

فهرست مطالب

واکنش شیمیایی

اسیدها، بازها و PH

کاغذ لیتموس

استفاده از کاغذ لیتموس:

زه‌گیری PH

کالیبراسیون PH متر:

محاسبات:

موارد خطا :

نتیجه گیری:

جدول داده ها:

رنگ شناساگر: محلولی که محتوی یک شناساگر باشد، با تغییرات PH ، یک تغییر پیوسته در رنگ از خود ظاهر می‌سازد. لکن ، چشم انسان به این تغییرات حساس نیست. نوعا از یک گونه باید پنج تا ده برابر بطور اضافی موجود باشد تا رنگ آن گونه به چشم بیننده یک رنگ غالب به نظر آید. افزایش بیشتر در این نسبت هیچ تاثیر قابل روئیتی ندارد. فقط در ناحیه‌ای که نسبت از پنج تا ده برابر برای یک شکل به نسبت مشابهی برای یک شکل تغییر کند، بنظر می‌آید که رنگ محلول تغییر کرده است. روش کار: 20 ML از محلول HCL=0.1M مولار را که تهیه کرده ایم توسط یک پیپت به درون یک ارلن ریخته و به ان 20ML اب مقطر و چند قطره(سه قطره) از معرف فنل فتالین اضافه می کنیم . سپس یک بورت را (که قبلا با اب مقطر و مقداری از محلول استانداردمان ان را شسته ایم) پر از محلول سود استاندارد (NaoH) می کنیم . بورت را توسط یک گیره به پایه متصل می کنیم و ارلن حاوی محلول HCL را در زیر بورت قرار می دهیم انتهای بورت باید از دهانه ی ارلن مقداری فاصله داشته باشد تا بتوان به راحتی ارلن را تکان داد .شیر بورت را کمی باز میکنیم تا محلول استاندارد قطره قطره به درون ارلن بریزد .با چکیدن هر قطره ارلن را به صورت دورانی تکان میدهیم تا محلول همگن شود این عمل را ادامه میدهیم تا اینکه محلول درون ارلن ارغوانی رنگ شود .هنگامی که رنگ محلول ارغوانی شد شیر بورت را بسته وارلن را تکان می دهیم اگر رنگ ارغوانی از بین رفت قطره بعدی را اضافه میکنیم این کار را ادامه میدهیم تا محلول ارغوانی یکنواختی به دست بیاید . حال حجم را از روی بورت می خوانیم و محاسبات را انجام می دهیم. M1 V1 n1 = M2 V2 n2 (0.1).(7.4).(1) = (M2).(10).(1) M2=0.74 / 10 M2=0.074 سوال (1) : برای خنثی کردن100ML محلول 0.04M HCL چند ML محلول 0.2M CA(OH)2 لازم است. سوال(2): برای تیتراسیون های اسید ضعیف-باز