دسته بندی : علوم پایه _ شیمی
فرمت فایل: 
( قابلیت ویرایش و آماده چاپ )
حجم فایل: (در قسمت پایین صفحه درج شده )
قسمتی از محتوای متن ...
پیوند شیمیایی: یک دلیل عمده برای تشکیل پیوند این است که با تشکیل پیوند ,انرژی پتانسیل بین ذره های مثبت ومنفی کاهش می یابد ,خواه این ذره های یونهایبا بار مخالف یا هسته یک اتم والکترونهای اتم دیگر باشند . همان طور که خواص یک یک اتم به وسیله آرایش الکترونی آن اتم وقدرت جاذبه بین هسته والکترون تعیین می شود ,نوع وقدرت پیوند های بین اتمهای نیز خواص یک عنصر یا ترکیب را معین می کند . مدلی که در تشکیل پیوند یونی برای تشریح پیوند به کار می رود ,شامل انتقال الکترون از اتم فلز به اتم نافلز است . در جریان انتقال الکترون ,یونهای مثبت ومنفی تشکیل می شود که در یک ترکیب جامد یونی با یک آرایش منظم در کنار یکدیگر قرار می گیرند . به طور تقریب ,هر یون تک اتمی عنصر گروه اصلی جدول تناوبی دارای یک لایه بیرونی پر (دو یا هشت الکترون) است که با تعداد الکترونهای نزدیکترین گاز نجیب یکسان است . این نکته در قاعده هشتای ( اکتت) که در مورد انواع پیوند ها صادق است ,منعکس شده است . طبقاین قاعده ,وقتی اتمها در تشکیل یک لایه بیرونی پر شامل هشت الکترون به دست آوردند . چگونگی تشکیل پیوند : برای بررسی چگونگی تشکیل پیوند ,ساده ترین مولکول دواتمی یعنی مولکول هیدروژن (H2) را در نظر می گیریم . فرض کنید دو اتم مجزا Hاز یک فاصله دور به یکدیگر نزدیک می شوند به تدریج که فاصله بین این دو هسته ها کوتاهتر می شود ,هسته هر اتم اثر جاذبه خود را روی ابر الکترونی اتم دیگر نشان می دهد وچنین برهم کنشی موجب کم شدن انرژی پتانسیل این سیستم می شود . افزایش اثر جاذبه هسته ها را یکدیگر نزدیکتر می کند و انرژی پتانسیل سیستم باز هم کمتر می شود . همراه با افزایش اثر جاذبه , دافعه بین هسته ها وبین ابزهای الکترونی نیز افزایش می یابد تا اینکه در یک فاصله تعادلی بین نیرم های جاذبه و دافعه موازنه بر قرار می شود و این سیستم به حداقل انرژی پتانسیل خود می رسد . در فاصله ای کوتاهتراز این فاصله تعادلی نیروی دافعه زیاد شده ,سبب افزایش انرژی پتانسیل می شود . جاذبه متقابل بین هسته ها و جفت الکترون پیوند کووالانسی را تشکیل می دهد واین پیوند است که اتمهای را در مولکول هیدروژن به یکدیگر متصل می کند . در تشکیل پیوند کووالانسی ,همانند تشکیل پیوند اتم به طور کلی به یک لایه بیرونی کامل دست می یابد ,اما در این مورد ,به جای انتقال الکترون با اشتراک الکترونها روبهرو هستیم . در یک پیوند کووالانسی الکترونهای مشترک را حساب هر یک از دو شرکت کننده در پیوند می گذاریم . به این ترتیب یک جفت الکترون مشترک به طور همزمان لایه بیرونی هر دو اتم Hرا پر می کند . این جفت مشترک یا جفت پیوندی را با دو نقطه مانند H :Hیا یک خط کوتاه مانند H _H نمایش می دهیم . جفت الکترونی که بخشی از لایه ظرفیت اتم است اما در تشکیل پیوند دخالت ندارد . جفت تنها یا جفت غیر مشترک نامیده می شود . جفت پیوندی در مولکول HFلایه بیرونی اتم Hرا پر می کند . همچنین این جفت ه
تعداد صفحات : 7 صفحه
متن کامل را می توانید بعد از پرداخت آنلاین ، آنی دانلود نمائید، چون فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.
پس از پرداخت، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.
« پشتیبانی فروشگاه مرجع فایل این امکان را برای شما فراهم میکند تا فایل خود را با خیال راحت و آسوده دانلود نمایید »
دانلود تحقیق پیوند شیمیایی